2.2. Законы идеального газа


Давление p, объем V и температура T идеального газа связаны между собой уравнением Менделеева–Клапейрона:
  
Здесь ν – количество вещества, R = 8,31 Дж/(моль·К)универсальная газовая постоянная.

 

Если температура газа остается постоянной, то выполняется закон Бойля–Мариотта:
  pV = const. 

Рисунок 2.2.1.
Изотермический процесс.

Если постоянным остается давление, то выполняется закон Гей-Люссака:
  

Рисунок 2.2.2.
Изобарный процесс.

Наконец, если постоянен объем, то справедлив закон Шарля:
  

Рисунок 2.2.3.
Изохорный процесс.

Для смеси газов справедлив закон Дальтона. Давление смеси идеальных газов равняется сумме парциальных давлений каждого из газов в отдельности.



© Интерактивная физика




Использованы материалы сайта www.physics.ru